【題目】下列各組化合物中，所含元素種類(lèi)相同的是

A. 纖維素和抗體 B. DNA和磷脂 C. 葉綠素和核糖核酸 D. 血紅蛋白和脂肪

【答案】B

【解析】

蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N元素構(gòu)成，有些還含有S等，血紅蛋白還含有Fe；核酸的組成元素為C、H、O、N、P；脂質(zhì)的組成元素有C、H、O，有些還含有N、P；糖類(lèi)的組成元素為C、H、O；葉綠素含有Mg元素。

A. 纖維素的組成元素只有C、H、O，而抗體還含有N等元素，A錯(cuò)誤；

B. DNA和磷脂都含有C、H、O、N、P，B正確；

C. 核糖核酸組成元素是C、H、O、N、P，而葉綠素含有Mg元素，C錯(cuò)誤；

D. 血紅蛋白含有Fe元素，而脂肪組成元素是C、H、O，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。H2S的水溶液稱(chēng)作氫硫酸， 氫硫酸在空氣中放置，很快出現(xiàn)淺黃色硫單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。該實(shí)驗(yàn)用于比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可得出如下結(jié)論：氧化性：______________；還原性：__________________。

（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________。

（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色硫生成，產(chǎn)物還有____、______。過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了《水污染防治行動(dòng)計(jì)劃》。下列做法不利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是

A. 推廣使用無(wú)磷洗滌劑B. 用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C. 用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D. 含Cr3+的廢水用適量石灰處理后排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Ql的是

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)； △H＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； △H＝－Q1 C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)； △H＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D. Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的體積，NO2的體積？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度？
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要30%的雙氧水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)熔點(diǎn)最高的物質(zhì)是

A.金剛石B.氯化鈉C.碳化硅D.干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=_____（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

①已知反應(yīng)的H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。______________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一

定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說(shuō)法不正確的是__________。（填編號(hào)）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率會(huì)有影響

D．煙氣通過(guò)催化劑的流速越快，脫氮效果會(huì)越好

（4）用電解法處理NO2是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NO2在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動(dòng)），陽(yáng)極的反應(yīng)式是_________。

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