Question

酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列各小題：（1）某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時(shí)K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子，則X的化學(xué)式是   
                 。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

Answer 1

29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜ （1分） H₂X第一步電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)HX^—的電離起了抑制作用（2分）
③c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—) （2分）
（2）Fe(OH)₃（1分）   
（3）0.001 mol·L^—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO₂+2H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O （2分）
MnSO₄（2分）

解析試題分析：
（1）①某二元酸H₂X的電離方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。第一步是完全電離，第二步是可逆反應(yīng)，說(shuō)明是HX^—弱電解質(zhì)，因此HX^—只能電離呈酸性；
②H₂X是強(qiáng)電解質(zhì)，第一步是完全電離所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度比較大。
③0.01 mol·L^—1的HCl與0.02 mol·L^—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—)
（2）由于Fe(OH)₃的K_SP比較小，當(dāng)OH^-濃度相同時(shí)首先沉淀的是Fe(OH)₃。
（3）由于醋酸是弱酸，雖然H+和OH-濃度開(kāi)始相同時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該比較大，等體積中和之后酸是過(guò)量的，所以呈酸性。
（4）根據(jù)電子守恒和原子守恒不難得出2X+5PbO₂+2H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O X應(yīng)該是MnSO₄。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較和相關(guān)離子的計(jì)算。