【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律.
(1)Ⅰ.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究.已知A是強(qiáng)酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成.
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是
②寫出選用的物質(zhì):A , B , C(填化學(xué)式)
③燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放溶液(填試劑名稱),目的是
(2)Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.①A處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;寫出B處反應(yīng)的離子方程式;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是
②丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2 , 你認(rèn)為合理嗎(填“合理”或“不合理”),理由是

【答案】
(1)強(qiáng)酸制弱酸;HNO3;CaCO3;Na2SiO3;CO2+SiO +H2O=H2SiO3↓+CO 或2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO ;碳酸氫鈉;吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾
(2)棉花由白色變?yōu)槌赛S色;2I+Cl2=2Cl+I2;NaCl和KCl;不合理;不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱
【解析】解:(1)①根據(jù)題干信息:甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究,硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),則原子的非金屬性越強(qiáng),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng),所以答案是:強(qiáng)酸制弱酸;②依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng),所以A為硝酸,B為碳酸鈣,C為硅酸鈉溶液,所以答案是:HNO3;CaCO3;Na2SiO3;③圖1燒杯中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式為:SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+CO ,所以答案是:CO2+SiO32+H2O=H2SiO3↓+CO 或2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO ;④硝酸易揮發(fā),避免干擾,所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸,應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉,所以答案是:碳酸氫鈉;吸收揮發(fā)出來的硝酸,避免干擾;(2)①NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以棉花由白色變?yōu)槌赛S色,B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I+Cl2=2Cl+I2;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,過量的氯氣逸出,溴揮發(fā),碘升華,所以最后得到NaCl和KCl;所以答案是:棉花由白色變?yōu)槌赛S色;2I+Cl2=2Cl+I2;NaCl和KCl;②反應(yīng)中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強(qiáng),但不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱,所以答案是:不合理;不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,掌握在目前已知的112種元素中,非金屬元素有22種,除H外非金屬元素都位于周期表的右上方(H在左上方).F是非金屬性最強(qiáng)的元素即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求書寫下列化學(xué)方程式
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合后在100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
②2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4﹣加成的反應(yīng):
③乙醛與銀氨溶液水浴加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′
請(qǐng)回答:
(1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 , F中官能團(tuán)的名稱是;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式是;
(3)G→X的化學(xué)方程式是 , 反應(yīng)類型是;
(4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成;D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),F的稀溶液呈藍(lán)色。

請(qǐng)回答下列問題:

1C的電子式為________________。

2I露置于空氣中,顏色由白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色,I的化學(xué)式為____。

(3)XC溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)寫出JY反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6molL1 H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6molL1的NaOH溶液中,如圖所示.
請(qǐng)回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極 , 總反應(yīng)的離子方程式為
(3)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?(填寫字母序號(hào)).a(chǎn).利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
d.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(4)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”,這種做法(填“可靠”或“不可靠”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是(

A.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.若T2>T1 , 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
D.b點(diǎn)時(shí),平衡體系中A,B原子數(shù)之比接近3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕.A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和水,B的焰色反應(yīng)呈黃色,若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是
(2)B的水溶液俗稱
(3)A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,X,Y,W,Z均為短周期元素,其中只有X為金屬元素.下列說法錯(cuò)誤的是(
A.原子半徑:Z<W<Y<X
B.元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<X
D.W,Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是(
A.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子: O
B.漂白粉的有效成分:NaClO
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:
D.鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:4Na+O2 2Na2O

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