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將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是(　　)

A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2


解析：　二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉，二者在高溫下又發(fā)生反應，生成二氧化碳和硅酸鈉。

答案：　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


在NH3•H2O NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3•H2O的電離程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固體

　   C．加少量氯化銨固體                                D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的質量)，實驗步驟如下：

①準確量取5.00 mL血液樣品，處理后配制成50.00 mL溶液；

②準確量取溶液10.00 mL，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；

③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：

2MnO4－  ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步驟②中

c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(C2O42 －)≥       mol·L－1。

(2)步驟⑤中有Mn2＋生成，發(fā)生反應的離子方程式為                              。

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測得血液中Ca2＋的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)計算血樣中Ca2＋的含量             g/mL(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是________。

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色

③熱的氧化銅遇乙醇——紅色

④過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

(2)有人設計了一套實驗室蒸餾石油的五個步驟，請將正確順序的序號填入括號內。

(　　)將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞。

(　　)連接好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管下端的橡皮管和自來水龍頭連接，將上端的橡皮管放在水槽內。

(　　)把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈高度確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網。

(　　)向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶內加原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把接收器連接在冷凝器的末端并伸入接收裝置(如錐形瓶中)。

(　　)檢查氣密性(利用對固定裝置微熱的方法檢查)。

在上述實驗中溫度計水銀球的位置在________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法中，正確的是(　　)

A．硅單質既不能與酸反應又不能與堿反應

B．硅在自然界中以化合態(tài)存在

C．硅與NaOH溶液的反應中，硅做氧化劑

D．硅元素在地殼中的含量居第一位

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是　(　　)

A.0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧

C.物質的量就是1 mol物質的質量

D.2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


由阿伏加德羅常數和一個水分子的質量、一個水分子的體積,不能確定的物理量有(　　)

A.1摩爾水的質量                    B.1摩爾水蒸氣的質量

C.1摩爾水的體積                   D.1摩爾水蒸氣的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組熱化學方程式中，△H1 >△H2的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1        C(s)＋===CO(g)  △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)  △H1        S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  △H1       H2(g)＋===H2O(l)  △H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)  △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)  △H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中錯誤的是（     ）

A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數為0.3NA　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1 NA

C．標準狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應轉移的電子數均約為0.2NA

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對

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