【題目】下列說法正確的是
A. 花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類
B. 溴苯、硝基苯和環(huán)已烷都難溶于水且密度都大于水
C. 分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4種
D. 尼龍、滌綸和有機玻璃都是通過縮聚反應制得的
【答案】C
【解析】分析:A項,油脂都能發(fā)生皂化反應,動物脂肪主要成分為飽和酯,植物油主要成分多為不飽和酯;B項,一般硝基化合物密度大于水,很多鹵代烴密度也是大于水的,烴類物質(zhì)密度一般都小于水;C項,分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構體取決于丁基的種數(shù);D項,尼龍屬于聚酰胺纖維,滌綸屬于聚脂纖維,聚甲基丙烯酸甲酯()又稱有機玻璃。
詳解:A項,花生油和玉米油都屬于植物油,植物油多為不飽和酯類,故A錯誤;B項,溴苯、硝基苯都難溶于水且密度都大于水,環(huán)已烷難溶于水且密度比水的小,故B錯誤;C項,分子式為C10H14的單取代芳香烴,側(cè)鏈為丁基(-C4H9),因為丁基有四種,所以分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結構有4種,故C正確;D項,尼龍和滌綸都是通過縮聚反應制得的,有機玻璃()是通過加聚反應制得的,故D錯誤。綜上分析,符合題意的選項為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下,已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:
請回答下列問題:
(1)電解精煉銅時,粗銅與電源的_____(填“正極”或“負極”)相連。
(2)SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:_________________,反應所得的鹽形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相關數(shù)據(jù)及必要的文字說明)
(3)亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陰極反應式為________________。
(4)上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外,還存在的主要問題是___________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A. Cl2既做氧化劑又做還原劑
B. 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性質(zhì): ①可溶于水,微溶于飽和KOH溶液;②在0~5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
回答下列問題:
(1)裝置A用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,反應的離子方程式是________,若選用裝置乙,其中的導管a的作用是________。
(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0~5℃進行。實驗中可采取的措施是________;在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是_____________。
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______,反應的離子方程式是____________。
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入______,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素。下列關于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是
A. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化
B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)
C. 銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,發(fā)生了還原反應
D. 目前人工固氮的反應為N2+3H22NH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下反應:A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗:①通入1 mol A2和3 mol B2,達平衡時放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達平衡時放出熱量為Q2,則下列關系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示:在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應的供水劑;鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。
某化學興趣小組同學利用該研究結論,采用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設計了如圖裝置進行實驗,并對鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物進行檢驗。
回答下列問題:
(1)A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。
(2)C中堿石灰的作用是______________。
(3)D處實驗現(xiàn)象為___________________________。
(4)上述實驗結束后,取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗:
①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。
②試劑A是_____________(選填字母),現(xiàn)象2為___________________。
a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測得生成氫氣體積為73.50mL(實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol).則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數(shù)為_____(精確到0.1%)。
④有同學認為:即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2
(1)該蓄電池充電時,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。
(3)以該蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。
(4)精煉銅時,粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系回答下列問題。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式:
A為________,B為________,C為________。
D為________,E為________,F為________。
(2)寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式:___________________________。
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