【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的①~⑩是相應(yīng)元素的代碼,請用數(shù)字所對應(yīng)元素的化學(xué)用語回答下列問題:

周期

IA

A

A

A

A

A

A

0

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是_____(填元素符號);這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中:酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),具有兩性的物質(zhì)是____。

(3)⑧⑨兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序為____(填元素符號),得出該判斷的實驗依據(jù)是___(寫出一種即可)。

(4)用電子式表示④與⑥形成化合物的過程:_______。

【答案】Ar C Na HClO4 Al(OH)3 Cl S Cl2S更易與H2化合;②HClH2S穩(wěn)定;③HClO4的酸性較H2SO4強(qiáng);④Cl2可以與S2-反應(yīng)將S置換出來(寫出一種即可)

【解析】

首先根據(jù)元素在周期表的相對位置判斷各種元素,然后利用元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系進(jìn)行逐一解答。

根據(jù)元素在周期表的相對位置可知從①至⑩號元素分別是CN、O、FNa、Mg、Al、S、ClAr。

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是惰性氣體元素Ar;形成化合物種類最多的元素是C元素。

(2)對于同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是Na;同一周期的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中:酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4,具有兩性的物質(zhì)是Al(OH)3。

(3)同一周期的元素,隨原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),所以⑧、⑨兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序為Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易;元素的非金屬性越強(qiáng)其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),得出該判斷的實驗依據(jù)是與氫氣化合難易程度Cl2>S;氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S;酸性:HClO4>H2SO4等。

(4)④與⑥形成化合物MgF2是離子化合物,Mg2+F-離子之間通過離子鍵結(jié)合,用電子式表示形成該化合物的過程:

練習(xí)冊系列答案
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A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%

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已知:在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

(1)“氣體1“的電子式為_________。

(2)生成沉淀1”的離子方程式為________。

(3)“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

(5)根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實驗結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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B. 容量瓶不能加熱

C. 容量瓶可以用來長期存放溶液

D. 容量瓶不能作為反應(yīng)容器

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C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

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A.焰色試驗是化學(xué)變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)

C.焰色試驗均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

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A. 明礬凈水

B. 清晨森林中看到的一縷縷光束

C. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀

D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

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A.酸雨是pH小于7的雨水

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D.大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

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【題目】0.1L某溶液中含有0.1molKCl0.1mol CaCl2,此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為

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