Question

固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕（如圖所示）．已知固體A只可能是Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄中的一種．若取少量固體A配成稀溶液進(jìn)行實驗鑒定，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分
• B、依次加入Ba（NO₃）₂溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na₂SO₄
• C、滴入酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，則固體A為Na₂SO₃
• D、用pH試紙檢驗（常溫），若pH＞7，則固體A可能是Na₂CO₃

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A、Na₂CO₃、Na₂SO₃都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體性質(zhì)不同，據(jù)此回答判斷；
B、亞硫酸鋇、碳酸鋇都是白色能溶于鹽酸的沉淀；
C、高錳酸鉀能使氧化具有還原性的物質(zhì)而使本身褪色；
D、Na₂CO₃、Na₂SO₃的水溶液都顯示堿性．

解答： 解：A、將固體制成溶液，加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，則為碳酸鈉，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則為亞硫酸鈉，無氣體產(chǎn)生，則為硫酸鈉，故A正確；
B、依次加入Ba（NO₃）₂溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則一定不是Na₂CO₃，固體A為Na₂SO₄或是Na₂SO₃，故B錯誤；
C、Na₂SO₃是具有還原性的物質(zhì)，滴入酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，則固體A為Na₂SO₃，故C正確；
D、Na₂CO₃、Na₂SO₃的水溶液都顯示堿性，用pH試紙檢驗（常溫），若pH＞7，則固體A可能是Na₂CO₃，還可能是Na₂SO₃，故D正確．
故選B．

點評：本題是一道有關(guān)離子的檢驗題，要熟記常見離子的特征離子反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵．