Question

某溫度下，將0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液，實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%，若水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計，求得該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1.7×10^-5．向該溶液中再加入

 

mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

來計算；并根據(jù)溶液pH值的計算方法進行計算．

解答： 解：K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

(0.1mol/L×1.3%)2

0.1molL×(1-1.3%)

=1.7×10^-5，溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COOH)

c(CH3COONa)

=-lg1.7×10^-5-lg

0.1

c(CH3COONa)

=4，所以c（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L，則n（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L×1L=1.7×10^-2mol，故答案為：1.7×10^-2．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難點是計算醋酸鈉的物質(zhì)的量，明確溶液的pH計算方法是解本題關(guān)鍵，難度中等．