在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：______．
在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，1molH2在O2中完全燃燒，生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為：H2（g）+
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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
故答案為：H2（g）+
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O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+（a-b）kJ/mol
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較，正確的是（　　）
A．兩者均表示了物質(zhì)的變化
B．兩者均表示了能量的變化
C．兩者均需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)條件
D．兩者的化學(xué)計量數(shù)均表示分子數(shù)，均必須是整數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知熱化學(xué)方程式：
Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/mol
Al（OH）3（S）=
1
2
Al2O3（S）+
2
3
H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol
（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．
（2）等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果較好的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是（　　）
A．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1
C．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1
D．CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N2H4）與NO2作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵猓阎?br>①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H2-4e一=4H+，則其正極反應(yīng)式為______；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．對于△S＞0的反應(yīng)，若在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0
B．氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高
C．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＞0，加入催化劑能提高轉(zhuǎn)化率
D．pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2～4之間

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