Question

6．在1.01×10⁵Pa、200℃下，將乙烯、乙醇、乙酸乙酯的混合氣vL（已換算成標準狀況，下同）在足量的氧氣中充分燃燒后，恢復至1.01×10⁵Pa、200℃，測得生成nL混合氣（CO₂與H₂O），消耗氧氣mL，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A． v＞n
• B． m＞n
• C． v＜m
• D． 不能確定

Answer 1

分析 乙烯、乙醇、乙酸乙酯的分子式分別為C₂H₄、C₂H₆O、C₄H₈O₂，可以改寫為C₂H₄、C₂H₄．H₂O、C₄H₄．（H₂O）₂，設(shè)烴的化學式為C_xH_y，1個該烴分子生成混合氣體分子個數(shù)=x+$\frac{y}{4}$，耗氧量=x+$\frac{y}{4}$，設(shè)烴的含氧衍生物化學式為C_aH_bO_c，1個該烴的衍生物分子生成混合氣體分子個數(shù)=a+$\frac{4}$，耗氧量=a+$\frac{4}$-$\frac{c}{2}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：乙烯、乙醇、乙酸乙酯的分子式分別為C₂H₄、C₂H₆O、C₄H₈O₂，可以改寫為C₂H₄、C₂H₄．H₂O、C₄H₄．（H₂O）₂，設(shè)烴的化學式為C_xH_y，1個該烴分子生成混合氣體分子個數(shù)=x+$\frac{y}{4}$，耗氧量=x+$\frac{y}{4}$，設(shè)烴的含氧衍生物化學式為C_aH_bO_c，1個該烴的衍生物分子生成混合氣體分子個數(shù)=a+$\frac{4}$，耗氧量=a+$\frac{4}$-$\frac{c}{2}$，
根據(jù)以上分析知，烴和烴的衍生物充分燃燒后生成混合氣體分子個數(shù)大于烴及其衍生物分子個數(shù)，所以v＜n；
根據(jù)烴燃燒耗氧量公式知，這幾種混合氣體耗氧量大于烴及烴的衍生物的量，所以v＜m；
如果是烴，其耗氧量與生成氣體分子物質(zhì)的量相等，如果是烴的衍生物，其耗氧量小于生成混合氣體分子物質(zhì)的量，因為含有烴及其衍生物，所以n＞m，
故選C．

點評 本題考查有機物的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確烴及其衍生物分子式與生成混合氣體分子個數(shù)、耗氧量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意知識的靈活運用，題目難度中等．