7．將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應(yīng)后，排出氣體后最終剩余固體是（　�。�
A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2

分析 加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．

解答 解：加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉．
故選C．

點評 本題考查鈉的重要化合物，題目難度不大，注意過氧化鈉的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．苯加到溴水中，將會和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．用冷卻結(jié)晶法來提純含少量KCl雜質(zhì)的KNO3晶體C．將10%的葡萄糖溶液加到新制氫氧化銅懸濁液中，出現(xiàn)磚紅色沉淀D．進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產(chǎn)物和水解程度，加液順序為淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學變化的是（　�。�
A．黑火藥的使用B．用鐵礦石煉鐵
C．打磨磁石制備指南針D．造紙術(shù)的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將濃度均為0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性，其中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是（　�。�
A．CH3COO-  Na+  CH3COOHB．CH3COO-  CH3COOH  H+
C．CH3COOH  OH-  H+D．CH3COO-  OH-  H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（　　）
A．Cl2B．CuC．FeD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．不能利用如圖實驗裝置完成的實驗是（　�。�
A．制取乙烯B．制取O2C．制取CO2D．制取乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是（　　）
A．Na2CO3過量B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)
C．兩種酸都過量D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）酸溶過程中加熱的目的是加快酸溶速率．酸溶時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
（2）檢驗濾液A中是否含有Fe2+，可選用下列c試劑（選填序號）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO4溶液
（3）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式PbSO4+2OH-=PbO+SO42-+H2O．
（4）冷卻過濾后對所得的固體進行洗滌的操作沿玻璃棒向過濾器（漏斗）中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“可呼吸”鈉-二氧化碳電池的工作原理為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．下列敘述錯誤的是（　　）
A．放電時，Na+由負極向正極移動
B．充電時，陰極反應(yīng)式為Na++e-═Na
C．電解質(zhì)溶液可選NaClO4水溶液
D．電池放電時把二氧化碳變廢為寶，有重要的研發(fā)意義

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