下列物質中：①金屬銅�、贜aOH�、跧2�、躆gCl2�、軳a2O2�、逇鍤�

回答下列問題：

(1)不存在化學鍵的是________；

(2)存在金屬鍵的是________；

(3)只存在非極性鍵的是________；

(4)只存在離子鍵的是________；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；

(6)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________；


(1)⑥　(2)①　(3)③　(4)④　(5)②　(6)⑤

解析　(1)⑥為單原子分子，故無化學鍵。

(2)金屬單質中存在金屬鍵。

(3)只存在非極性鍵的為非金屬單質。

(4)MgCl2中只存在離子鍵。

(5)NaOH的電子式為Na＋，故既有離子鍵，又有極性鍵。

(6)Na2O2的電子式為Na＋ Na＋，有離子鍵和非極性鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氮化鋁(AlN)常用作砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于(　　)

A．離子晶體B．原子晶體

C．分子晶體D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原

子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融

時能導電。試回答下列問題：

(1)A、B的元素符號分別是________、________。

(2)用電子式表示A、B元素形成化合物的過程：_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了

________個陰離子；晶體中陰、陽離子數(shù)之比為__________。

(4)A、B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點________，其判斷的理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　)

A．SiC　NaCl　CCl4　CF4

B．SiC　NaCl　CF4　CCl4

C．NaCl　SiC　CCl4　CF4

D．CF4　CCl4　NaCl　SiC

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子晶體一般不具有的特征是(　　)

A．熔點較高、硬度較大

B．易溶于水而難溶于有機溶劑

C．干燥時不能導電

D．離子間距離較大，其密度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對于金屬導電性隨溫度變化的解釋，正確的是(　　)

A．溫度增加，自由電子的動能增大，導致金屬導電性增強

B．溫度增加，陽離子的動能變大，阻礙電子的運動，導致金屬導電性減弱

C．溫度增加，自由電子的互相碰撞的次數(shù)增加，導致金屬導電性減弱

D．溫度增加，陽離子的動能變大，自由電子與陽離子的吸引力變小，導致金屬導電性增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于晶體的性質敘述中，不正確的是(　　)

A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形

B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的

C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結果

D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列晶體中，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體的是(　　)

A．硅晶體、二氧化硅晶體

B．足球烯(C60)、天然氣水合物

C．金剛石、冰

D．干冰、碳化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價電子對互斥理論判斷SO3的分子構型為(　　)

A．正四面體形                 B．V形

C．三角錐形                   D．平面三角形

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