肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
下列說法正確的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
C
（1）N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH="+67.7kJ/mol," ；（2）2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，[（1）+（2）]/2知，A錯；N2H4不能電離得到OH-，B錯；根據(jù)負極反應(yīng)原理及堿性環(huán)境，C正確；鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，OH-的物質(zhì)的量不變，但生成水，所以KOH溶液的pH減少。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。
（2）稀硫酸浸泡時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應(yīng)速率的是________(填代號)。
a．將礦石粉碎   
b．提高浸泡溫度
c．適當增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．
②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，左室溶液中的變化量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）                                                          
A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化
C．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)可用于表示燒堿與硫酸反應(yīng)
B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可用于表示碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是(      )
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷）
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1．6
5
2
900
1
2
0．4
3
3
900
1
2
0．4
1
 
①實驗1中，以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）過程能量變化的示意圖中，合理的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ
C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

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