【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（ ）

A. NaOH B. Na2O2 C. KMnO4 D. NaClO

【答案】D

【解析】A、NaOH不具有強氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強氧化性，但能與水反應生成NaOH，NaOH不具有強氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，且是無色溶液，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A. KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下，pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的電離程度相同

B. 室溫時，Ka＝1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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【題目】鉬是一種稀有金屬，為人體及動植物必須的微量元素，純金屬鉬和鉬合金具有強度大、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等多種有點，廣泛應用于冶金、機械、化工、軍工、電光源、潤滑劑、航空航天等領域。某化學興趣小組在實驗室模擬了從銅鉬精礦（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分離得到氧化鉬的過程：

已知：MoO3在869.9K溫度下開始升華，而到969.9溫度下激烈升華，在溶液中以H2MoO4形式存在

（1）濾渣1的主要成分為_________________________。

（2）銅鉬礦中的鉬元素在過量的空氣中，于一定溫度下，很容易氧化成MoO3，其方程式為___________________________________，

焙燒過程中應控制在800-870K左右，其原因為____________________________。

（3）①向濾液1中加入的銅抑制劑有多種，如氰化鈉，向含重金屬離子的溶液中添加氰化鈉，會立即生成沉淀，但是若繼續(xù)添加氰化鈉，沉淀繼續(xù)與CN-反應，生成[Me(CN)4]2-穩(wěn)定的配離子，因此需要控制氰化鈉的用量，試寫出向濾液中加入過量氰化鈉的離子方程式_______________________________；

②由干氰化鈉有劇毒，所以需要對剩余的氰化鈉進行處理，通常選用深漂白粉或漂白液在酸性條件下將其氧化為兩種空氣中常見無毒氣體，試寫出漂白液與氰化鈉反應的離子方程式_____；

③除氰化鈉外，常用的抑制劑還有亞鐵氰化鈉，Na4[Fe(CN)6]可與重金屬陽離子反應，生成溶度積較小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；濾液中的Cu2+的濃度為為0.5mol/L、.當溶液中離子濃度小于等于1.00×10-16mol/L時可認為沉淀完全，則欲處理IL濾液的Na4[Fe(CN)6]體積為_________（體積變化忽略不計，保留兩位小數(shù)）。

（4）當NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7時，可從氨溶液中結(jié)晶出分子式為(NH4)6Mo7O24 4H2O的鹽。蒸發(fā)溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以達到這一比例。則操作I為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）

①0.5mol NH3 ②標準狀況下 22.4L He ③4℃9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

B. 硝酸銀溶液與食鹽水反應：Ag++Cl-=AgCl↓

C. 向NaOH溶液中通入過量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸鹽的說法中正確的是 (　　)

A. 硅酸鹽都難溶于水

B. Na2SiO3是一種最簡單的硅酸鹽，其水溶液可用作粘合劑

C. 硅酸鹽通�？捎醚趸锏男问奖硎�，說明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的

D. 水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

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