Question

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取氯氣，當(dāng)有2mol HCl完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能生成多少升氯氣？
（2）被氧化的HCl有多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積，
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．

解答： 解：（1）設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為x，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
      4                 1
      2mol              x
故x=

2mol×1

4

=0.5mol，
故標(biāo)況下生成氯氣的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標(biāo)況下生成氯氣的體積為11.2L．
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，被氧化的HCl質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．