Question

下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1
• B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
  N₂（g）+3H₂（g） 

  催化劑

  500℃、30MPa

   2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• C、已知在101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1
• D、25℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ?mol^-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+2KOH（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)；
B、應注意氨的合成為可逆反應；
C、由1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，可得出熱化學方程式；
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、氨的合成為可逆反應，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ時生成的氨氣少于1mol，故反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的反應熱△H＞-38.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，即1molH₂燃燒放熱242KJ，故其熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-242 kJ?mol^-1，故C正確；
D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，所以應該是生成1mol的水的熱化學方程式，故D錯誤．
故選C．

點評：本題從燃燒熱、中和熱以及可逆反應的角度考查了熱化學方程式的書寫，難度中等．