11．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)
B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合，橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C用鋁制容器保存濃硝酸濃硝酸與鋁不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D碘酒滴到土豆片上變藍(lán)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
B．乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化；
C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)．

解答 解：A．食醋浸泡水垢，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；
B．乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化，則橙色溶液變?yōu)榫G色，現(xiàn)象與結(jié)論均合理，故B正確；
C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，則用鋁制容器保存濃硝酸，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．碘酒滴到土豆片上變藍(lán)，碘酒中含碘單質(zhì)，土豆中含淀粉，可知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氧化還原反應(yīng)、鈍化、淀粉的特性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．離子半徑：Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）鋁元素的原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，5種不同能級(jí)的電子．
（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用為氫鍵．
（3）BN和CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，BN的熔點(diǎn)高且硬度大，BN可能是原子晶體，而干冰屬于分子晶體，其晶胞也屬于面心立方晶格，則CO2的配位數(shù)是12．
（4）銅元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，一種銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Ag原子處于頂點(diǎn)位置，同該合金中Cu原子與Ag原子數(shù)量之比為3：1．
（5）若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在每?jī)蓚�(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8個(gè)Si原子，16個(gè)O原子．
（6）冰雖不屬于原子晶體，但冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式類似的原因是水中的氧和金剛石中的碳原子都是sp3雜化，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，且氫鍵具胡方向性和飽和性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.125molB．0.25molC．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．30g乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
B．1L1mol/L的稀硫酸中，氧原子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
D．制取84消毒液（NaClO）時(shí)，當(dāng)消耗0.5mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
B．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護(hù)基本無(wú)關(guān)系
D．氫氧燃料電池要廣泛地應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)、生活中，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問(wèn)題之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．把下列四種X溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL．此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在相同條件下，取相同體積的下列各物質(zhì)，其充分燃燒后生產(chǎn)二氧化碳和水的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCI4：
2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
將TiCI4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
MgCI2和過(guò)量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24S2．
（2）與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學(xué)式）．
（3）在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有CO2．
（4）TiCI4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCI4屬于分子（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCI2溶液時(shí)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCI2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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