16．有關(guān)過(guò)氧化鈉和飽和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及所得溶液的判斷不正確的是（　　）
A．有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的火柴梗復(fù)燃
B．反應(yīng)后溶液中有晶體析出
C．反應(yīng)前后溶液中鈉離子的濃度不變
D．反應(yīng)前后溶液中鈉離子的質(zhì)量不變

分析 A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
B．飽和氫氧化鈉溶液中加入過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，會(huì)析出氫氧化鈉晶體；
C．最后得到的是氫氧化鈉溶液仍是飽和溶液，濃度不變；
D．生成的氫氧化鈉會(huì)析出，飽和溶液中減少的水也會(huì)使氫氧化鈉析出；

解答 解：A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣能使帶火星的火柴梗復(fù)燃，故A正確；
B．飽和氫氧化鈉溶液中加入過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，會(huì)析出氫氧化鈉晶體，故B正確；
C．最后得到的是氫氧化鈉溶液仍是飽和溶液，溶液中溶質(zhì)濃度不變，所以鈉離子濃度不變，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉會(huì)析出，飽和溶液中減少的水也會(huì)使原飽和溶液中氫氧化鈉析出，反應(yīng)前后溶液中鈉離子的質(zhì)量發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過(guò)氧化鈉性質(zhì)、飽和溶液中離子濃度、溶質(zhì)成分的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．　
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為．　
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．　
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）．　
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀(guān)與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法：
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH：
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應(yīng)生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號(hào)）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入．
（3）該小組稱(chēng)取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號(hào)）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法：關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱(chēng)是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進(jìn)入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H2，防止污染空氣
（5）為了測(cè)定氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中所發(fā)生的2個(gè)離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．隨Cr含量的變化三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金腐蝕速率的曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D．酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕與陰離子濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）試計(jì)算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．pH=7時(shí)，c（Na+）=0.05 mol•L-1
C．a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c（H+）濃度的比值為104
D．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＜c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
 （3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，則：
①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
②T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)根據(jù)圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，負(fù)極材料是鋅．電解質(zhì)溶液是稀硫酸；
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案