25 ℃時(shí),體積為VA、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為VB、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va＜Vb。下列有關(guān)a的說法正確的是

A.a可能等于1            B.a一定大于2              C.a一定小于2            D.a一定等于2

C 

解析：酸含H＋Va·10-a mol,堿含OH－Vb·10b-14 mol,當(dāng)混合液pH=7時(shí)，Va·10-a=Vb·10b-14,=10a+b-14=107a-14＜1,得7a-14＜0,即a＜2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將10mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液和濃度為0.01mol?L-1體積為V的NaOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L-1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V乙，則：①以甲基橙為指示劑時(shí)，V甲與V乙的關(guān)系為______________；②以酚酞為指示劑時(shí)，V甲與V乙的關(guān)系為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個(gè)Cl－距離等同且距離最近的幾個(gè)Na+所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。

A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體      D．正十二面體

（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。

（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來越多，測(cè)定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。

A．量筒            B．燒杯           C．容量瓶           D．試管

（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測(cè)定方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 


（探究創(chuàng)新題）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用      （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少

為        ；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。

  （1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                             。

  （2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用           （填序號(hào)）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意       。

  （3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=   ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省存瑞中學(xué)高一第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計(jì)算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘，用NH3表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案