【題目】在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是( )
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關系:
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:
C.Fe在Cl2中的燃燒產物:
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:
【答案】C
【解析】解:A.常溫下溶液的pH越小,溶液的酸性越強,溶液的pH越大,溶液的堿性越強,圖象符合,故A正確;
B.元素的化合價處于最低價時只有還原性,最高價只有氧化性,中間價態(tài)既有氧化性又有還原性,則﹣2價的S元素只有還原性,+4價的S既有氧化性又有還原性,+6價的S只有氧化性,故B正確;
C.Fe在Cl2中燃燒的產物與Fe和Cl2的用量無關,只有一種產物FeCl3 , 故C錯誤;
D.NH3H2O+SO2=NH4HSO3 , 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O, ≤1,生成NH4HSO3;1< <2,產物為NH4HSO3與(NH4)2SO3混合物; ≥2,只生成(NH4)2SO3 , 故D正確.
故選C.
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氨的化學性質的相關知識,掌握與水反應,NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體,常用此性質檢驗NH3;與酸反應:NH3+HCl=NH4Cl(生成白煙);與O2反應:4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q;
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成的氣體干燥后體積為2.24L(標況);再將此氣體通入另一份混合物中,恰好完全反應后,得到O2 2.016L(標況),則加入稀鹽酸的物質的量濃度是( )
A.3.4mol/L
B.0.2mol/L
C.1.8mol/L
D.3.6mol/L
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【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種非金屬元素的相關判斷
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4、趩钨|在反應中都只能作氧化劑、蹥浠锍叵露际菤鈶B(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物、苎趸锍叵露伎梢耘c水反應生成酸
A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確
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【題目】在一定條件下在固定容積的容器中進行的可逆反應:2M(g)+N(g)Q(g) △H>0,達到平衡狀態(tài),若升高溫度,則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A. 密度增大 B. 平均相對分子質量增大
C. 總分子數(shù)增大 D. 平衡逆向移動
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【題目】短周期元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.元素的非金屬性:Y>W(wǎng)
B.陰離子的還原性:W2﹣>Q﹣
C.離子半徑:Y2﹣>Z3+
D.Q,W,Y對應的氫化物的沸點逐漸降低
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【題目】在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果,下列表達中不正確的是( )
A.常溫下溶液的pH與酸堿性的關系:
B.硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系:
C.Fe在Cl2中的燃燒產物:
D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽:
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).
(1)該反應的化學方程式為;
(2)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為 .
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 . a.v(A)=2v(B) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(A)=v正(C) d.容器內混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時的轉化率為 .
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