在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是  （　�。�。
A．在該反應中碘酸鈉作還原劑
B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性
C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉移2 mol電子
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D
本題考查氧化還原反應，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，A選項正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項正確；高碘酸鈉中碘元素為＋7價，則生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子，C選項正確；該反應的離子方程式為IO3-＋Cl2＋3OH－=H3IO62-＋2Cl－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產(chǎn)物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H2O2與H2SO4酸化的KMnO4反應，生成K2SO4、MnSO4、H2O和O2，如果H2O2中氧原子是示蹤原子（18O），
反應完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K35ClO3晶體和含有H37Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO3＋6HCl（濃）= KCl＋3Cl2↑＋
3H2O，此反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質(zhì)，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型
與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
CuO＋____NH4ClCu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
(3)(2011·福建高考卷節(jié)選)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10，10C＋P4O10=P4＋10CO。
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列對該反應的敘述中不正確的是(　　)。
A．I2為氧化產(chǎn)物
B．H2O2既作氧化劑又作還原劑
C．氧化性強弱順序為H2O2>I2
D．生成1 mol I2時轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。寫出該反應的化學方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________。
a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
（4）已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是(　　)。
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉移3 mol電子
D．LiAlH4與水反應生成三種物質(zhì)時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2OAl(OH)3＋N2＋NaAlO2
（1）該反應的氧化劑是______________。   
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是_______________。
（3）反應過程中轉移5 mol e－，生成標準狀況下N2的體積________L。
（4）配平該反應的化學方程式：
______Al＋_____NaNO3＋_____H2O==______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列問題：
（1）氧化劑是            ，氧化產(chǎn)物是              。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）當有2 mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為     ，反應中轉移的電子數(shù)為       ;
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
________＋________＋________ → ________＋________＋________

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