Question

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C^2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為______、______．
（3）A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為，Y的化學式為______；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______．

Answer 1

由分析可知：A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素．
（1）E為Cl元素，E元素形成的離子為氯離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外有18的電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為



．
故答案為：



．  
（2）A為H元素，B為N元素，C為O元素，A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學式分別為N₂H₄、H₂O₂．
故答案為：N₂H₄；H₂O₂．
（3）A為H元素，C為O元素，A、C元素可組成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物乙，則乙為H₂O₂，
E為Cl元素，E單質(zhì)為Cl₂，將Cl₂通入H₂O₂的水溶液中，生成一種強酸，該酸為HCl，所以生成氣體為O₂，反應方程式為
Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．
故答案為：Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑．
（4）A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素．
①A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，則X 和Y為鹽或堿；
將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，X水溶液的pH＜7，則X為銨鹽，X為NH₄Cl（或NH₄NO₃）；
而Y能抑制水的電離，Y水溶液的pH＞7，則Y為堿，故Y為NaOH．
故答案為：NH₄Cl（或NH₄NO₃）；NaOH．
②將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合．
若為X為NH₄Cl，則混合后發(fā)生反應，相當于NH₄Cl、NH₃?H₂O、NaCl等物質(zhì)的量混合．溶液呈堿性，進行說明

NH

+4

水解小于NH₃?H₂O電離程度，則c（

NH

+4

）＞c（Na⁺ ），故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（Cl^-）＞c（

NH

+4

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）．
若為X為NH₄NO₃，則混合后發(fā)生反應，相當于NH₄NO₃、NH₃?H₂O、NaNO₃等物質(zhì)的量混合．溶液呈堿性，進行說明

NH

+4

水解小于NH₃?H₂O電離程度，則c（

NH

+4

）＞c（Na⁺ ），故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
c（NO₃^-）＞c（

NH

+4

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
故答案為：c（Cl^-）＞c（

NH

+4

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺）
或c（NO₃^-）＞c（

NH

+4

）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．