【題目】硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。
(1)某同學(xué)用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):
①試管II中的現(xiàn)象是___。
②試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
③請(qǐng)你指出該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處___。
(2)在實(shí)際應(yīng)用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。
A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中
B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時(shí),仰視刻度線
【答案】品紅溶液褪色(或顏色變淺) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 缺少尾氣吸收裝置,多余的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境 5.4 B、D
【解析】
(1)在加熱的條件下,濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,SO2具有漂泊性,使品紅溶液褪色,但SO2是大氣污染物,缺少尾氣吸收裝置;
(2)①依據(jù)配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變,根據(jù)V=計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
②分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
(1)①在加熱的條件下,濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑,SO2具有漂泊性,所以試管Ⅱ中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色(或顏色變淺);
②在加熱的條件下,濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑;
③SO2是大氣污染物,所以實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是缺少尾氣吸收裝置,多余的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境;
(2)①配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則V===5.4mL;
②A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中,不影響溶液濃度,故A不符合題意;
B.轉(zhuǎn)移時(shí),忘記洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B符合題意;
C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C不符合題意;
D.定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小,故D符合題意;
答案選B、D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:
下列說法不正確的是
A. Y的分子式為C10H8O3
B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇
C. 一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是______________________________;濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是____________(填化學(xué)式)。
(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若排放的尾氣中NO含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比______;若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高,則NO和NO2物質(zhì)的量之比_______。(填寫序號(hào))
①=1∶1 ②>1∶1 ③<1∶1 ④無法判斷
(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)此信息,某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2-+2H+=NO2+NO↑+H2O,你同意嗎?_________(填“同意”或“不同意“),如不同意,請(qǐng)說明你的理由________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí)用0.10mol/L的KOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/L的H2C2O4溶液,滴定過程中溶液的pH隨KOH溶液體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的溫度變化和體積變化),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 25℃時(shí)H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=10-1.6
B. b點(diǎn)滿足關(guān)系:c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)
C. c點(diǎn)溶液中粒子濃度大小順序:c(K+)>c(C2O42-)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)
D. 從a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v正(NH3)
B. 25℃時(shí),0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性,說明H2B為強(qiáng)酸
C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中,c(OH-)/c(NH3H2O)變小
D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應(yīng),若加入適量的CH3COONa溶液,既能降低反應(yīng)速率,又不影響H2的生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是
A. d點(diǎn)所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42)
B. C點(diǎn)所示溶液中:c(H+)c(OH)═2c(NH3·H2O)
C. NH3·H2O的電離常數(shù)K=104
D. V=40
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【題目】在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2NO+SO3,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( )。
A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
C.反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)NO2和SO2的總物質(zhì)的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
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【題目】(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:
H2O__;MgBr2__;
(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:
CO2_;Na2O2__;H2O2___。
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