【題目】NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化學合成、冶金等,回答下列問題:

(1)NaCN中C的化合價為_____;寫出NaCN的電子式:_________________________________;

(2)現(xiàn)代開采金礦:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液;再用鋅與Na[Au(CN)2]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金!胺鬯椤钡哪康氖______________;“浸取”反應(yīng)的氧化劑是______________;消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)工業(yè)上常用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制備NaCN,寫出反應(yīng)的化學方程式,并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________

【答案】+2增大接觸面積,加快反應(yīng)速率O21∶2+2NH3===2NaCN+3H2O

【解析】

(1)NaCN中鈉離子和氫氰根離子之間存在離子鍵、C-N原子之間存在共價鍵;(2)礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,根據(jù)題給元素化合價的變化可知,NaCN中各元素的化合價沒有變,是空氣中的氧氣氧化了金,根據(jù)電子得失守恒可計算出消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比;(3)純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)生成NaCN,該反應(yīng)中C元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。

(1)NaCN中鈉元素化合價+1價,氮元素化合價-3價,由化合價代數(shù)和為0得關(guān)系式:+1+x-3=0,解得x=+2,Na+離子與CN-離子以離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCN,CN-離子中含有碳氮三鍵,NaCN的電子式為:。(2)礦石粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;根據(jù)題意可知,NaCN溶液與Au以及空氣中的氧氣反應(yīng),Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,反應(yīng)的化學方程式為4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH,所以“浸取”反應(yīng)的氧化劑是氧氣,還原得到1mol金要轉(zhuǎn)移1mol電子,1mol鋅反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,所以消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2。(3)純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)生成NaCN,該反應(yīng)中C元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為+2NH3=2NaCN+3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是

A. 焰色反應(yīng)均為黃色

B. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)

D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究過氧化鈉的強氧化性,某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下:

①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。

②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,A中劇烈反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生。

③待產(chǎn)生連續(xù)氣泡后,將裝置D中的導管末端伸入集氣瓶中,收集到無色氣體。

④反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通一段時間N2,直至裝置中氣體變?yōu)闊o色。

回答下列問題:

(1)裝置D中收集的無色氣體能使帶火星的木條復燃,據(jù)此推斷該氣體是_______,解釋產(chǎn)生該氣體的原因是(用化學方程式表示)____________________________。

(2)裝置B中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。甲同學根據(jù)A中氣體的顏色推測試紙變藍時發(fā)生的反應(yīng)可能是(寫離子方程式)____________________________;乙同學認為使試紙變藍的原因也可能是____________________________。

(3)資料顯示,Na2O2與干燥的HCl能發(fā)生化學反應(yīng)生成Cl2,該反應(yīng)的化學方程式為:_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A. 1 mol C(g)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. C→CO的熱化學方程式為:2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同,實驗①②說明升高溫度,M降解速率增大

C. 若其他條件相同,實驗①③證明pH越高,越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小,降解的速率越快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯化六氨合鈷()是一種重要的化工產(chǎn)品,實驗中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:2(CoCl2·6H2O)+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O

已知:①Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

制備過程中可能用到的部分裝置如下:

(1)原料NH4Cl的主要作用是_________;步驟中要冷卻至10℃再加入H2O2溶液,這樣操作的目的:_____

(2)步驟中保持60℃的加熱方法是_____,恒溫20分鐘的目的是_____。

(3)步驟是減壓抽濾(見上圖裝置),當抽濾完畢或中途停止抽濾時,防自來水倒吸入抽濾瓶最佳的正確操作是_____

(4)操作A的名稱為_____。若操作過程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是_________。

(5)步驟進行洗滌時要用到兩種試劑,應(yīng)該依次用_____(填序號)洗滌。

A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱為bkJ/mol

B.2Cs+O2g=2COg△H=-2b-akJ/mol

C.2CO2s=2COg+O2g△H=+akJ/mol

D.Cs+O2g=CO2g△H<-bkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水后,溶液能導電,但既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)的是()

A. 二氧化硫 B. 冰醋酸 C. 氧化鈣 D. 漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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