【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導線連接時,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應,溶液中SO42-向銅電極移動

【答案】D

【解析】分析:ab不連接時,不能構成原電池,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅;ab用導線連接時,構成原電池,鐵是負極,銅是正極,結合選項分析判斷。

詳解:Aab不連接時,由于金屬活動性FeCu,所以在鐵片上會發(fā)生反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,在鐵片有金屬銅析出,A正確;

Bab用導線連接時,形成了原電池,Cu作原電池的正極,在銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-=Cu,B正確;

C.無論ab是否連接,Fe都會失去電子,變?yōu)?/span>Fe2+,而Cu2+會得到電子變?yōu)?/span>Cu,所以鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色,C正確;

Dab用導線連接后,鐵作負極,銅作正極,鐵片上發(fā)生氧化反應,溶液中硫酸根離子向鐵電極移動,D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛.回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] , 有個未成對電子.
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵.從原子結構角度分析,原因是
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

﹣49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400


(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑.Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是
(5)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是
(6)晶胞有兩個基本要素:①原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置,如圖(1、2)為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為( ,0, );C為( , ,0).則D原子的坐標參數(shù)為
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm3(列出計算式即可).

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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖.

請回答有關問題:
(1)燒瓶中除反應物以外,還應放2﹣3塊碎瓷片,目的是
(2)燒瓶中產生乙烯的反應方程式為
(3)反應開始后,可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是
C中的反應類型為反應、D中的反應類型為反應.
(4)反應結束冷卻至室溫,處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn),反應液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體,其原因是;10%的NaOH溶液起的作用是

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【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后,將得到產物依次通入濃硫酸和石灰水中,其中濃硫酸質量增加了36g,并生成了150g沉淀.下列說法正確的是(
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.不一定有甲烷

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【題目】維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸,具有酸性和強還原性,也是一種常見的食品添加劑,其結構如圖.下列有關說法中正確的是(

A.維生素C由于含有C═O鍵而能發(fā)生銀鏡反應
B.維生素C由于含有酯基而難溶于水
C.維生素C的分子式為C6H8O6
D.維生素C的酸性可能是①、②兩個羥基引起的

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【題目】化學反應可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是指拆開(或形成)1 mol某化學鍵所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P—P為198 kJ/mol,P—O為360 kJ/mol,氧氣分子內氧原子間的鍵能為498 kJ/mol,則P4(s)+3O2(g)===P4O6(s)的反應熱ΔH為(  )

A. 1 638 kJ/mol B. -1 638 kJ/mol

C. -126 kJ/mol D. +126 kJ/mol

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【題目】根據(jù)問題填空:
(1)已知下列兩個熱化學方程式: C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為kJ.
(2)已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJmol﹣1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:
(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則1molN4氣體轉化為2molN2時的△H= . (填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1

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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中的Fe2Fe3濃度相等,則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比是( )

A. 23 B. 32

C. 12 D. 11

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【題目】物質的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中c(CH3COO)=c(Na+),則醋酸體積氫氧化鈉溶液體積(填“>”或“=”或“<”).

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