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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA

B. 在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

D. 標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省樂山市高三第二次調查研究考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

丹參素能明顯抑制血小板的聚集．其結構如右下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種

B. 在Ni催化下lmol丹參素最多可與4molH2加成

C. 1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2

D. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為__________pm。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質的量一定是

A. (b-2a)mol B. b mol C. a mol D. 2a mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①向AlCl3溶液中通入過量的NH3②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入過量的鹽酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2，NOx，CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式______；

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機氣缸中生成的，反成為：N 2(g)+O 2(g)  2NO(g)  △H＞0

①將含0.8 mol N2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10-4molNO 。計算該溫度下此反應的化學平衡常數K=_______（填近似計算結果）。

②汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時問內NO排放最越大，原因是______________。

(3)利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為________________；電極B的電極反應式為_____________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時生成SO32-。該反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

太陽能電池板材料除單品硅外，還有銅、銦、稼、硒、硅等化學物質。

（1）硒、硅與氫元素形成的組成最簡單的氫化物中，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si（填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是______________。

（2）①已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d 和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________。

③ 銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，計算晶體銅的密度_____g/cm3。

（3）稼的基態(tài)原子的電子排布式是_______。與銦、稼元家處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物．如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______,B與N之間形成______鍵；硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質．其電離方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質只能作還原劑的是

A. S2－ B. Fe2＋ C. SO32－ D. K＋

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