下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A．易形成－1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下非金屬性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
B

試題分析：ⅦA族元素原子最外層都是7個電子，易形成－1價離子到達穩(wěn)定結構，A正確；從上到下原子的電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，B不正確；從上到下半徑逐漸增大，吸引電子能力逐漸降低，非金屬性逐漸減弱，C正確；從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質(zhì)，其中不正確的是(    )   
A．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半徑
C．氧化物對應的水化物堿性極強D．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請回答：（1）形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是         (填化學式)。 
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
（4）⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              ， 該元素另一種氫化物在常溫下與 ②發(fā)生反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)
A．分子晶體    B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.111
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是
A．L與Q形成的化合物屬于共價化合物    
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率：M>L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 
D．M的最高價氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是                              （   ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4               ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③氧化性：F>C>O               ④還原性：Cl<S<Si 
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－
C具有相同的電子層結構，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑
B．它們的原子半徑C>B>A
C．它們的原于序數(shù)A>B>C
D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是
A．元素的非金屬性依次增強          B．元素的電負性依次減小
C．元素的第一電離能依次增大        D．最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Co是r射線的放射源，關于27Co的說法正確的是     
A．質(zhì)子數(shù)為 33B．中子數(shù)為27C．質(zhì)量數(shù)為60D．核電荷數(shù)為60

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