下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　　）
A、在量筒的下端
B、在普通溫度計的中間
C、在托盤天平標尺的正中
D、在容量瓶的頸部
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解常見刻度的變化情況：量筒從下而上的刻度是從小到大，它沒有0刻度，溫度計能夠測量0上和0下溫度，0刻度在中間，托盤天平游碼標尺的刻度從左到右的刻度是從小到大，它的0刻度在左邊，容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，只有最大容量一個刻度線，刻在瓶頸上，無0刻度．
解答： 解：A．量筒沒有0刻度，量筒用于粗略量取液體體積，故A錯誤；
B．溫度計0刻度在溫度計的中間部分，故B正確；
C．托盤天平的0刻度在刻度尺的左端，故C錯誤；
D．容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，只有最大容量一個刻度線，刻在瓶頸上，無0刻度，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了計量儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的構(gòu)造，實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況，如量筒是沒有0刻度的，是易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　　）
A、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B、制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
C、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D、制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ?mol-1；C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220.0kJ?mol-1 實驗測得H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3075kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、3：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是向MgCl2和AlCl3混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸，所得沉淀y（mol）與試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論錯誤的是（　　）
A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1
B、原混合液中c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5（不考慮離子的水解）
C、NaOH和鹽酸的分界點是6mL處
D、從7到9，都發(fā)生離子反應(yīng)H++OH-→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A、增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大
B、升高溫度，K值增大
C、K越大，說明該反應(yīng)的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D、該反應(yīng)的K=
cm(A)+cn(B)
cp(C)+cq(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A、蘇打-NaHCO3
B、膽礬-CuSO4
C、酒精-CH3OH
D、生石灰-CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)A在一定條件下受熱全部分解，產(chǎn)物都是氣體．分解的化學(xué)方程式為2A
  △  
.
 
B+2C+D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　　）
A、7dB、5dC、4dD、2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O的反應(yīng)，以下說法正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B、被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍
C、若反應(yīng)中消耗12mol KOH，則轉(zhuǎn)移10mol電子
D、將KClO3和KCl的混合物加入到硫酸中反應(yīng)，不可能產(chǎn)生Cl2

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