下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
B、常溫下，1mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C、在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D、硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：元素及其化合物
分析：A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作還原劑；
B．氯氣與NaOH反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑；
C．乙酸、乙醇均與乙酸乙酯混溶；
D．銅離子水解顯酸性，為可逆反應(yīng)不生成沉淀．
解答： 解：A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣為氧化劑、還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，1mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)，生成NaCl、NaClO，氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；
C．乙酸、乙醇均與乙酸乙酯混溶，不能除雜，應(yīng)利用飽和碳酸鈉溶液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．銅離子水解顯酸性，為可逆反應(yīng)不生成沉淀，則硫酸銅溶液顯酸性的原因?yàn)镃u2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)、混合物分離提純及鹽類水解等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響金屬腐蝕的因素包括
 
和
 
兩個(gè)方面，因此常用的防止金屬腐蝕的方法包括改變金屬內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)、在金屬表面
 
和電化學(xué)保護(hù)法等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒半徑之比大于1的是（　　）
A、
r(Na+)
r(Na)
B、
r(Na)
r(Mg)
C、
r(P)
r(Cl)
D、
r(N)
r(P)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲、CH3（CH2）3CH3，乙、CH3CH（CH3）CH2CH3 丙、C（CH3）4，下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A、甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
B、C5H12表示一種純凈物
C、甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低
D、丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、b、d、f四種元素的原子半徑：b＞f＞d
B、元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D、a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在澳大利業(yè)一塊栽種甘蔗的酸性紅土地里，有一些水泥灑落在這塊田地里，使得甘蔗產(chǎn)量突然提高了50%．已知水泥中含有氧化鈣、氧化鎂、氧化鉀等物質(zhì)，下列有關(guān)甘蔗增產(chǎn)的解釋較為合理的是（　　）
A、水泥能降低病蟲害的發(fā)生
B、水泥造成了土壤的板結(jié)
C、水泥中氧化鈣、氧化鎂、氧化鉀溶于水變成堿性物質(zhì)，與土壤中的酸中和，改良了土壤
D、水泥使土壤的酸性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（雙項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、氫鍵是一種化學(xué)鍵
B、氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)
C、能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水
D、水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酶是蛋白質(zhì)，因而具有蛋白質(zhì)的特性，酶又是生物制造出來(lái)的催化劑，能在許多有機(jī)反應(yīng)中發(fā)揮作用，如圖表示溫度t與反應(yīng)速度v的關(guān)系曲線中，有酶參加的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系 c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D、向NaHA溶液加人水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案