下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）  （      ）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA

C.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

        A．K＋、Br－、CO　            B．Al3＋、H＋、MnO

        C．NH、Fe3＋、SO             D．Ag＋、Cu2＋、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從鋁土礦（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_______________（填試劑名稱(chēng)）。

（4）濾液D產(chǎn)生沉淀F的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是____（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如右圖：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（     ）

A．6              B．5　               C．4　         　   D．3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金銀花是治療和預(yù)防甲型H1N1的常見(jiàn)中草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)式見(jiàn)右圖，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．分子式為C16H18O9

B．1mol綠原酸與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

C．1mol綠原酸最多與5molH2加成          

 D．1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 = 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= 226.2 kJ·mol-1     ②

⑴氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=           。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                                           ，                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，

請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）則原溶液中肯定存在的離子是________________________，肯定不存在的離子是___________________________，依次寫(xiě)出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________；

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl－？______(填“有”或“無(wú)”)。

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