19．VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+為mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{18V}$mol•L-1．

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)c（Al3+）：c（SO42-）=2：3計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：mg鋁離子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{27}$mol，Al3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{m}{27}mol}{VL}$=$\frac{m}{27V}$mol/L，根據(jù)c（Al3+）：c（SO42-）=2：3可知，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{27V}$mol/L×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18V}$mol/L，
故答案為：$\frac{m}{18V}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、分子中原子數(shù)目的計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫(xiě)出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．你認(rèn)為不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率理念可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理念可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
D．用速率理論和平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=Na2SO4=2Na++SO42-
Fe（OH）3Fe（OH）3 Fe3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率和平衡都沒(méi)有影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加Y的用量C．減小壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．銅、空氣、水B．氧氣、干冰、濃硫酸
C．生石灰、熟石灰、燒堿D．純堿、水銀、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ•mol-1]：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol X、3mol Y2mol Z4mol Z
Z的濃度
（mol•L-1）		c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2c1＞c3B．a+b=QC．2p2＜p3D．α1+α3＞1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．甲烷和氯氣的混合氣體見(jiàn)光，發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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