5．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與堿溶液反應(yīng)
B．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與酸溶液反應(yīng)
C．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Al在濃鹽酸中會(huì)“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

分析 A、二氧化硅是酸性，與堿反應(yīng)生成鹽與水；
B、都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2 和水，而碳酸氫鈉與碳酸不反應(yīng)；
C、一氧化氮與空氣中氧氣變成二氧化氮；
D、鋁遇冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

解答 解：A、二氧化硅是酸性，與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅能與堿反應(yīng)的酸性氧化物，故A正確；
B、都能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2 和水，而碳酸氫鈉與碳酸不反應(yīng)，并不是所有酸都反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、一氧化氮與空氣中氧氣變成二氧化氮，所以一氧化氮在空氣中不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、鋁遇冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁與鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，不發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的知識(shí)，包括碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、一氧化氮和一氧化碳的性質(zhì)分析判斷以及鈍化，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．日常生活中常用95%的乙醇溶液來殺菌消毒，其實(shí)就是使蛋白質(zhì)變性
B．可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘
C．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝牛奶或豆?jié){解毒
D．人應(yīng)該多吃蔬菜，因?yàn)槭卟酥欣w維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，為人提供營養(yǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用堿式滴定管量取10.15 mL KMnO4溶液B．在FeBr3溶液中通入Cl2以除去其中FeCl2雜質(zhì)C．用FeCl3溶液檢驗(yàn)KC1中是否含有KSCN雜質(zhì)D．常溫下將鋁片和銅片分別放入濃硝酸中以證明鋁比銅活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α=$\frac44qbaia{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．提純含有CaCl2、MgCl2、MgSO4、泥沙的粗鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．CuO+2H+═Cu2++H2OB．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．Fe+2H+═Fe2++H2↑D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3
B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：2：3
C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學(xué)式為C3H6O2，則其同分異構(gòu)體有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
C．所得電荷數(shù)SO42-是Na+的0.4倍
D．SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量

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