X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。

則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。


答案　(1)三　ⅣA　大　(2)小


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl�、贜aOH�、跦2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)

A．④>③>②>①  B．②>③>①>④

C．④>①>②>③  D．③>②>①>④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色晶體，可用作有機(jī)合成催化劑、實(shí)驗(yàn)室制純凈的N2及Cr2O3等。實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。

步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過(guò)濾。

步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾。

步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 ℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。

步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1∶2 溶于適量的水中，加熱至105～110 ℃，讓其充分反應(yīng)。

(1)步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)步驟2、3的主要目的是_______________________________________。

(3)步驟4在40 ℃左右結(jié)晶，其主要目的是________________________________。

(4)步驟5獲得(NH4)2Cr2O7還需補(bǔ)充的操作有_________________________________。

(5)(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學(xué)方程式為_____________________________。

(6)對(duì)上述產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)和含量測(cè)定。

①檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有K＋的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________。

②為了測(cè)定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過(guò)量)及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為__________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Cu＋基態(tài)核外電子排布式為

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

四種元素中的第一電離能最小的是__________，電負(fù)性最大的是__________。(填元素符號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定(　　)

①能層�、谀芗�(jí)�、垭娮釉频纳煺狗较颉、茈娮幼孕隣顟B(tài)

A.①②         B．①④

C.②③   D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是 (　　)

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4 600

6 900

9 500

Y

580

1 800

2 700

11 600

A.元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià)

B.元素Y是ⅡA族元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．CH4、NH3、H2O、HF

B．HF、H2O、NH3、CH4

C．H2O、HF、CH4、NH3

D．HF、H2O、CH4、NH3、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(　　)

(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(　　)

(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子(　　)

(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(　　)

(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電(　　)

(6)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)(　　)

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