13．用離子方程式表示下列反應．
（1）用NaOH溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）復方氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）氫氧化鈉與氯氣 反應生成氯化那、次氯酸鈉和水；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）氫氧化鈉與氯氣 反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液，綠礬晶體FeSO4•7H2O和膽礬晶體CuSO4•5H2O，設計了如下方案：

請回答相關問題：
（1）寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關反應的離子反應方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．寫出途徑Ⅰ中相關反應的離子反應方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O、H++OH-═H2O．
（2）由濾液A得到AlCl3溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種，你認為合理的是途徑（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）理由是Ⅱ，因為濾液A是NaAlO2溶液，按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質；按途徑Ⅱ，通入CO2氣體，得Al（OH）3 沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是較純凈的AlCl3溶液；．
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，寫出稀硫酸和H2O2溶解濾渣D的離子反應方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（4）如何在實驗室從濾液C中獲得綠礬晶體（寫出主要的實驗操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2；
（2）A的轉化率為60%；平衡時C的體積分數(shù)為20%；
（3）該反應的化學平衡常數(shù)為0.5．若溫度升高，K變大，則該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）；
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變；（填“增大”或“減小”或“不變”）
（5）若溫度不變，平衡時向該容器中再充入1molA和1molD兩種氣體，則平衡向正反應方向移動．（填“正”或“逆”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：
①酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．過氧化鈉的摩爾質量為（　�。�
A．62 gB．78mol?L-1C．78g?mol-1D．62mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．配制NH4Cl溶液時，為了使NH4+濃度與Cl-的濃度比達到1：1，可加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成紅褐色，停止加熱，制得的分分散系中分散質粒子直徑大小為．
（2）向（2）中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度（mol/L）的關系式中，正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）
D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512

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