【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.原子半徑的大小WXY

B.元素的非金屬性ZXY

CY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

DX的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】

試題分析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,則Z是氯元素,nCl2;0.01 mol·L–1 r溶液的pH2,說明r是一元強(qiáng)酸,Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物,其中一種rHCl,另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性,則說明WH元素;mH2O, qHClO;兩種元素組成的化合物pCl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl,同時產(chǎn)生s,s通常是難溶于水的混合物,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷,則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素,Y是氧元素。A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數(shù)越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小WYX,錯誤;B.同一周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下,隨著原子序數(shù)的增大,元素的非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性YZX,錯誤;CY元素的氫化物有H2OH2O2,二者在常溫常壓下都為液態(tài),正確;DX的最高價氧化物的水化物是碳酸,該物質(zhì)是二元弱酸,不是強(qiáng)酸,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料] (NH4)2SO4260℃400℃時分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)

實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2,品紅溶液不褪色。已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中無SO42-。

(1)儀器X的名稱是________________;

(2)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol;

實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(3)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

(4)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 ;

(5)(NH4)2SO4400℃分解的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是

A.用磁鐵可以將FeFe3O4分離

B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)

D.每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各種變化中,不屬于化學(xué)變化的是

A.向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液,析出白色沉淀

B.加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末

C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體

D.向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液,析出白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆石家莊二!縖化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:

-

請回答:

(1)C的化學(xué)名稱為_______________;M中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)F-G的反應(yīng)類型為____ ;檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為__________________

(3)C-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;H的順式結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______________種(不考慮立體異構(gòu));

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____

3XM的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填極性非極性)。

4)四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A含碳77.8%,氫7.40%,其余為氧,A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。

(1)試計算確定該有機(jī)物的分子式(寫出簡明計算過程)。

(2)紅外光譜測定,A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng),1mol A最多可與2 molBr2作用,據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2

D氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH=SO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

2CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(增大減小不變)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________(大于”“小于等于)。

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