【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.“地溝油”禁止食用，但經(jīng)加工處理后可用來(lái)制造肥皂和生物柴油

B.白鐵鍍鋅鐵板比馬口鐵鍍錫鐵板更耐腐蝕

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D.的燃燒熱是，則反應(yīng)的H=+2×283.0kJ/mol

【答案】C

【解析】

A. “地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，A正確；

B. 金屬活動(dòng)性順序是Zn>Fe>Sn，白鐵鍍鋅鐵板破損后Zn做負(fù)極，保護(hù)鐵板，馬口鐵破損后Fe做負(fù)極，Fe腐蝕加快，故白鐵比馬口鐵鍍錫鐵板更耐腐蝕，B正確；

C. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用原電池原理防止金屬的腐蝕，C錯(cuò)誤；

D. 的燃燒熱是，表示1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量283.0kJ，則反應(yīng)的H=+2×283.0kJ/mol， D正確；

故本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

B. NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 室溫下，由pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 常溫下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NA

B.S2Cl2 結(jié)構(gòu)與過(guò)氧化氫相似，為非極性分子

C.O3、SO2、NH2-互為等電子體，空間構(gòu)型都為V形

D.60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.要除去粗鹽中、、等雜質(zhì)，步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過(guò)量NaOH溶液過(guò)量溶液過(guò)量溶液過(guò)濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無(wú)水

D.步驟、、所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，一些轉(zhuǎn)化如圖：

回答以下問(wèn)題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（CH3CH2OSO3H）的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是____，轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡(jiǎn)單氫化物氣體會(huì)冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，轉(zhuǎn)化⑤的化學(xué)方程式為____________。

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復(fù)紅色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羥基乙磺酸鈉），所得乙醛可用如圖方式提純：

①乙醛晶體類(lèi)型為__________。

②分離操作A的名稱(chēng)是____；

③某同學(xué)設(shè)計(jì)分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應(yīng)從_____口進(jìn)。（填“D”或“E”），下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____（填字母，多選反扣）。

A．燒杯中應(yīng)裝冰水

B．冷凝管應(yīng)通溫水

C．如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是

A. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小

B. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小

C. 稀釋溶液，溶液的pH增大

D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；

(2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸點(diǎn)高低順序：_________________(填序號(hào))；

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號(hào))

(5)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境保護(hù)是現(xiàn)代的世界性課題，人類(lèi)已在多方面取得了突破性進(jìn)展。

（1）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物的儀器--動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀已獲得實(shí)際應(yīng)用．它的工作原理如下圖所示，NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（2）使用稀土催化劑有效消除汽車(chē)尾氣中的、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車(chē)?yán)眠@一技術(shù)將、轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：

①

②

③

則 ______（用和表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將和置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：

投料比

400K

500K

600K

1

2

①在與反應(yīng)時(shí)，可提高轉(zhuǎn)化率的措施有 ______填編號(hào)。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強(qiáng) 分離出 減小

②時(shí)，將投料比為1的和的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，試計(jì)算反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

③若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)將容器的容積快速壓縮為1L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷表格中畫(huà)出內(nèi)，容器中物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間變化的曲線圖______。

（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)，在有氧條件下，其脫氮原理是：和在催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如圖所示，圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過(guò)程，其原因可能是回答兩條： ______。

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