（2010?海南）光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�
分析：根據(jù)化學(xué)平衡的中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則在轉(zhuǎn)化中存在不完全轉(zhuǎn)化性，反應(yīng)物與生成物都存在同一體系中，并利用離子濃度的改變來分析平衡的移動(dòng)．
解答：解：A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后反應(yīng)物和生成物共同存在于體系中，即存在SO2分子，故A正確；
B、因溶液中H+的來源有3個(gè)方面，即水的電離、SO2?xH2O和HSO3-的電離，因此溶液中H+濃度不一定是SO32-濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；
C、SO2是一種還原性氣體，若加入的酸是氧化性酸，SO2將被氧化成硫酸而不會放出SO2氣體，當(dāng)加入非氧化性酸，平衡逆向移動(dòng)，有氣體放出，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO3是一種酸式鹽可以與NaOH反應(yīng)，因氫氧化鈉過量，則方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，則不存在NaHSO3，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)和外界條件對化學(xué)平衡的影響，明確反應(yīng)的可逆性、不完全轉(zhuǎn)化性、物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南）對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�

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（2010?海南模擬）某同學(xué)根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理，推測鈉也應(yīng)能在CO2中燃燒．為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，請你參與以下研究過程．該同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：
（1）裝置1中玻璃儀器的名稱是
分液渥斗
分液渥斗
，
錐形瓶
錐形瓶
；裝置2的作用是
除去Cl2中帶有的HCl氣體
除去Cl2中帶有的HCl氣體
．
（2）若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
2Na+2CO2=Na2CO3+CO
；
（3）若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
4Na+3CO2=2Na2CO3+C
；
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中得到的殘留固體中是否含有碳：
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南）下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

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