將102 g由氮?dú)夂蜌錃獍?:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為
A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g
B
把氫氣和氮?dú)庖?:1的物質(zhì)的量之比放入一容積固定的容器中,惻得平衡是的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%時,求:
(1)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比.
(2)平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.
關(guān)于化學(xué)平衡的計算，平衡計算有固定的模式，設(shè)法列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量，其中轉(zhuǎn)化量與化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)成比例。
起始氮?dú)夂蜌錃馐?：1加入，可以認(rèn)為各加入了1摩爾，根據(jù)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是20%�？梢哉J(rèn)為轉(zhuǎn)化了0.2
N2 + 3H2 = (可逆) 2NH3
起始 1     1         0
轉(zhuǎn)化 0.2   0.6       0.2
平衡 0.8    0.4       0.2
（1）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量的比，所以反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為：
2/（0.8+0.4+0.2）="2/1.4=" 10：7
（2）平衡時混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前加入氮?dú)夂蜌錃獾馁|(zhì)量和（質(zhì)量守恒）。所以平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為： （28+2）/（0.8+0.4+0.2）
= 30/1.4=21.43
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線。
由曲線分析，下列判斷正確的是（       ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,ΔH>0,達(dá)到平衡，下列說法正確的是(   )
A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．?dāng)U大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動，乙容器的化學(xué)平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定5000C時正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CHCOOHCHCOO+H，對于 該平衡，下列說法正確的是    (    )
A．該溶液pH增大時，CHCOO濃度可能增大也可能減小
B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．加入水稀釋c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的顏色不再改變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C．單位時間內(nèi)拆開1mol H－H鍵，同時生成2mol H－I鍵
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是______（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時，V（A）=" 1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計）

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