【題目】在200mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 、的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液并微熱,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示
(1)x-y=____________。
(2)加入33~35 mLNaOH溶液時(shí)的離子方程式:_________________________________。
(3)產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________mL。
(4)原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=______________________。
(5)原溶液中c(Cl-)=______________________。
【答案】0.01mol Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 336 5:1 0.825 mol/L
【解析】
由給出的離子在滴入NaOH溶液時(shí)發(fā)生H++OH﹣═H2O,Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀,NH4+與OH﹣反應(yīng),氫氧化鋁與OH﹣反應(yīng)而溶解,并結(jié)合圖象可知,0~4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和,4mL~30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應(yīng),30mL~33mL發(fā)生NH4+與OH﹣反應(yīng),33mL~35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng),然后利用離子反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算解答。
(1)由圖及離子反應(yīng)可知x﹣y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,
則設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n,
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
1 1
n (35﹣33)×0.001L×5molL﹣1,解得n=0.01mol,即x﹣y=0.01mol,故答案為:0.01mol;
(2)加入33~35 mLNaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量減少,故反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O;
(3)加入30~33 mLNaOH溶液時(shí),沉淀質(zhì)量不變,故反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O,
NH4++OH﹣NH3↑+H2O
1 1
(33﹣30)×0.001L×5molL﹣1 n
解得n=0.015mol,則體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL,故答案為:336;
(4)由4mL~30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應(yīng),
則 Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
1 3 1
0.01mol 0.03mol 0.01mol
設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量為m,
Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓
1 2
m (30﹣4)mL×0.001L×5molL﹣1﹣0.03mol,解得m=0.05mol,
則原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=0.05:0.01=5:1,故答案為:5:1;
(5)由圖可知,加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl﹣離子以NaCl存在,設(shè)Cl﹣離子的物質(zhì)的量為z,由鈉和氯原子守恒可知
NaOH~NaCl~Cl﹣,
1 1
33×0.001L×5molL﹣1 z,解得z=0.165mol,
則原溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=0.825mol/L,故答案為:0.825mol/L。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲線如圖所示。己知H3A的pKa1-pKa3分別為2、7和12(pKa=-lgKa)下列說(shuō)法正確的是
A.滴定前溶液pH值約為3
B.第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)可以用酚酞作為指示劑
C.到達(dá)第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),溶液中存在c(Na+)=c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)
D.到達(dá)第三個(gè)計(jì)量點(diǎn)時(shí),微熱溶液,會(huì)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | a | b | c | 箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 |
A | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ①加入過(guò)量的NaOH |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | ②常溫加水 |
C | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ③加澄清石灰水 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 | ④加入氯氣 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩NaHSO4
(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________(填序號(hào))。
(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。
II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體,透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為__________________________。
III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸溶液450mL,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________ mL。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。
②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;M與X同族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號(hào)表示)。
(2)Z在元素周期表中的位置為____________,M2Z的電子式為____________。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫(xiě)名稱)。
(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。
a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水:Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O
B. NaHCO3溶液水解:HCO+ H2O = H2CO3 + OH-
C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+ 2OH- = SO+ H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO+ H+= CO2↑+ H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH=14,現(xiàn)取100mL該混合溶液,加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時(shí)生成的沉淀已達(dá)最多(溶液的體積變化忽略不計(jì)),計(jì)算回答下列問(wèn)題:(無(wú)計(jì)算過(guò)程不得分)
(1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?____
(2)反應(yīng)后所得溶液的pH為多少?____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,從電子云重疊方式看共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(2)某FexNy的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__。
圖1 FexNy晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過(guò)程的能量變化
(3)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446 nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為__ nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為____。
(4)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于_______位置,O處于______位置。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com