【題目】Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1個長周期，是最早使用的半導體材料。短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子式是XY4。
(1)元素Y原子核外電子有___________種不同運動狀態(tài)。
(2)X元素原子的價電子的軌道表示式為______________________________.
(3)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
(4)該化合物分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。
Ⅱ. 已知X、Y為第3周期的兩種元素，其原子的部分電離能(kJ·mol－1)如下表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9540 |
Y | 577 | 1817 | 2754 | 11578 |
(5)Y單質與X的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：_________。
(6)X晶體采用的堆積方式與金屬鉀相同，X晶體采用下列________(填字母)堆積方式。
(7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是____________________。
【答案】17 
共價鍵 非極性 2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑) A MgO>CaO>NaCl>KCl
【解析】
Ⅰ.X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數比內層電子總數少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4，據此分析解答(1)-(4)；
Ⅱ. X、Y為第3周期的兩種元素，根據電離能的數值可知，X最外層只有1個電子，為Na元素；Y最外層有3個電子，為Al元素，據此分析解答(5)-(7)。
Ⅰ.根據上述分析，X為Ge元素，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。
(1)Y為Cl元素， Cl元素是17號元素，核外電子有17種不同運動狀態(tài)，故答案為：17；
(2)X為Ge元素，位于第四周期第ⅣA族，Ge元素是32號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2，價電子的軌道表示式為
，故答案為： ；
(3)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和3.0，則XY4中X與Y的電負性的差值為0.9＜1.7，X與Y之間形成共價鍵，故答案為：共價鍵；
(4) GeCl4中Ge的價層電子對數=4+0=4，采用sp3雜化，為正四面體結構，分子中正負電荷的重心重合，屬于非極性分子，故答案為：非極性；
Ⅱ. 根據上述分析，X為Na元素；Y為Al元素。
(5)鋁單質與鈉的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3 H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑(或2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑)；
(6)鈉屬于體心立方堆積，故答案為：A；
(7)離子半徑Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；離子所帶電荷數Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，離子晶體的離子半徑越小，所帶電荷數越多，晶格能越大，則離子晶體的熔沸點越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，故答案為：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
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【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化學鍵有_________。
A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵
（3）已知(CN)2性質類似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數目之比為_______。
（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數目為_______。
（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。
（6）圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數式表示）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA
B.標準狀況下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA
C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA
D.分子式為C2H6O的某種有機物4.6g，含有C－H鍵的數目一定為0.5NA
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【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。
（1）化學家Gethard Ertl證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：
下列說法正確的是____（選填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是單鍵
B．②→③需要吸收能量
C．該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
（2）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應活化能最大的是___（填寫催化劑的化學式）。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時壓強為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣分解的轉化率為50％，則該溫度下反應2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分數]
（4）關于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時NH3的產量
C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
（5）下圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數[
（NH3）]。
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為______%（計算結果保留小數點后1位）。
（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，隨著溫度上升，單位時間內NH3產率增大，但溫度高于900℃后，單位時間內NH3產率逐漸下降的原因________。
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【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。
(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")
(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。
(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。
(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。
①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)
a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸
②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。
(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________________。
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【題目】Ⅰ.下列物質中：
（1）互為同分異構體的是______
（2）互為同素異形體的是_______
（3）互為同位素的是__________
（4）屬于同一種物質的是______
（5）互為同系物的是__________ (填序號)
①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④
和
⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ．現有6種物質：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2
請根據下列標準，對上述物質進行分類（填序號）：
（1）屬于共價化合物是_______。
（2）只含離子鍵的離子化合物是______。
（3）含極性共價鍵的離子化合物是_________。
（4）含非極性共價鍵的離子化合物是_________。
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產和國防建設中有廣泛的應用。
（1）寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________________， CO2是_______分子（填“極性”或“非極性”），中心碳原子采取的雜化類型是_____________。
（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_________（填編號）。
a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b.SiH4的沸點比CH4高
c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑
II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）該反應的平衡常數表達式K=__________________。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施______________、______________。
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產氮化鎂（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________。
（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示。寫出磷化銦的化學式______________；In的配位數（與之距離最近的原子數目）為_______________。
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