Question

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4Li⁺+4Cl^-+S+SO₂
試回答下列問題：
（1）電池的負極材料為

 

，發(fā)生的電極反應為

 

．
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為

 

．
（3）如果把少量水滴到SOCl₂中，會出現(xiàn)白霧，并有刺激性氣味氣體生成，則該反應的化學方程式為

 

．
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li-e^-=Li⁺，SOCl₂在正極得電子被還原生成S，電極反應為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應，根據(jù)與水反應生成物的性質(zhì)判斷反應現(xiàn)象，從而寫出與水反應的方程式．

解答： 解：（1）由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Li-e^-=Li⁺，故答案為：鋰；Li-e^-=Li⁺；
（2）SOCl₂在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO₂，電極反應為2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故答案為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂；
（3）SOCl₂和水生成SO₂和HCl，二氧化硫有刺激性氣味，HCl遇水蒸氣形成小液滴出現(xiàn)白霧，故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（4）鋰性質(zhì)活潑，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，
故答案為：鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應，SOCl₂也可與水反應．

點評：本題考查Li-SOCl₂電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應式判斷電極反應，以及電極方程式的書寫是該部分�？疾榉绞剑�希在學習中多注意積累相關(guān)知識和解答方法．