解答:解:(1)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=
,
由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,
故答案為:
;<;
(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol?L
-1?s
-1,則6s內(nèi)△c(A)=0.003mol?L
-1?s
-1×6s=0.018mol/L,A的起始濃度為
=0.04mol/L,故6s時(shí)時(shí)c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,
故6s內(nèi)△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,
設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:
A(g)+B(g)?C(g)+D(g)
開始(mol/L):0.04 0.16 0 0
變化(mol/L):x x x x
平衡(mol/L):0.04-x 0.16-x x x
故
=1,解得x=0.032
所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
×100%=80%,
體積不變,充入1mol氬氣,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,變化不移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%,
故答案為:0.022;0.09;80%;80%;
(3)a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故a錯(cuò)誤,
b.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,故混合氣體的密度始終不變,故氣體的密度不隨時(shí)間改變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故b錯(cuò)誤,
c.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),各組分的濃度不發(fā)生變化,故c(A)不隨時(shí)間改變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故c正確,
d.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等,都表示正反應(yīng)速率,反應(yīng)始終按1:1生成C、D的物質(zhì)的量,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤,
故答案為:c;
(4)同一反應(yīng)在相同溫度下,正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為
=2.5,
故答案為:2.5.