Question

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

0.2

mol/L．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為

0.2

mol/L；含溶質(zhì)質(zhì)量

1.42

g．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.2

mol/L，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：先計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)，從而判斷50mL溶液的濃度；同一溶液，溶質(zhì)的濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積成正比，據(jù)此計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶質(zhì)的分子式與離子的關(guān)系計(jì)算離子的濃度．

解答：解：硫酸鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，C=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2 mol/L．
（1）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)，故答案為：0.2mol/L；
溶液濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量與所取溶液的體積成正比，設(shè)50mL溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xg．
所以比例式為：14.2g：xg=0.5L：0.05L
 x=1.42
故答案為：1.42g．
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，
 C₁V₁=C₂V₂
C₂=

C1V1

V2

=

0.2mol/L×0.05L

0.1L

=0.1mol/L，
 每個(gè)硫酸鈉分子中含有2個(gè)Na⁺和1個(gè)SO₄^2-離子，所以Na⁺的物質(zhì)的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度與硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度相等，故答案為：0.2 mol/L；0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，利用溶液的均一性是解（1）題的關(guān)鍵，利用同一溶質(zhì)的同一溶液中，微粒的濃度之比等于其系數(shù)之比是解（2）題的關(guān)鍵．