15．下列說法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙酸、葡萄糖與淀粉完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等
B．醇、醛和羧酸都溶于水，烴與酯的密度都小于1g/cm3
C．豆?jié){中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白質(zhì)水解成了氨基酸
D．某烯烴（最簡式為CH2）與H2加成產(chǎn)物為2，3-二甲基丁烷，則該烯烴可能有2種結(jié)構(gòu)

分析 A．根據(jù)最簡式分析，最簡式相同，則燃燒消耗的氧氣相同；
B．醇、醛和羧酸中碳原子數(shù)越大，在水中的溶解性越�。�
C．加熱蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．某烯烴（最簡式為CH2），則含有一個雙鍵，結(jié)合2，3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式分析．

解答 解：A．乙酸、葡萄糖的簡式為CH2O，淀粉的最簡式為C6H10O5，最簡式不同，所以燃燒消耗的氧氣不相同，故A錯誤；
B．醇、醛和羧酸中碳原子數(shù)越大，在水中的溶解性越小，所以分子量很大的醇、醛和羧酸在水中的溶解度較小，烴與酯的密度都小于1g/cm3，故B錯誤；
C．加熱蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)沒有發(fā)生水解，所以沒有氨基酸生成，故C錯誤；
D．某烯烴（最簡式為CH2），則含有一個雙鍵，2，3-二甲基丁烷由某烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH2=C（CH3）CH（CH3）2，（CH3）2C=C（CH3）2，則該烯烴可能有2種結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機物燃燒規(guī)律、有機物的溶解性、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等，題目難度不大，注意把握有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用氯氣制取并獲得碘單質(zhì)，不能實現(xiàn)實驗目的裝置是（　�。�
A．
用甲制取少量氯氣		B．
用乙氧化溶液中的碘離子
C．
用丙提取置換出來的碘		D．
用丁過濾I2的CCl4溶液得碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是（　�。�
A．玻璃容器可長期盛放各種酸B．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
C．Si和SiO2都用于制造光導纖維D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A．下列說法正確的是（　　）
A．在陰極NO轉(zhuǎn)化為B，B為硝酸根離子
B．電解一段時間，陰極附近pH升高
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充的A為硝酸
D．該電解池的陽極反應式為：NO-3e-+4OH-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．用甲醇燃料電池電解硫酸銅溶液的裝置如圖所示，其中X、Y、Z均為惰性電極．甲醇在燃料電池的X電極上產(chǎn)生質(zhì)子：CH3OH+H2O-e-→CO2+H+（未配平）經(jīng)質(zhì)子交換膜到達Y電極；電解一段時間后，在U型管的溶液匯總加入0.1molCu2（OH）2CO3，反應后恰好恢復為電解前的硫酸銅溶液．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．Y為燃料電池的正極，其電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．此電解過程中，Z電極上的反應始終為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．電解過程中中銅電極不會被溶解，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
D．電子沿著X→Cu→Z→Y路徑移動，每個電極均通過0.6mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．b點時酸堿恰好完全反應
B．a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）
C．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于有機物莽草酸（）和鞣酸（）的敘述中，正確的是（　�。�
A．兩種有機物中含有完全相同的官能團
B．兩種酸都能與溴水反應，且反應類型相同
C．分別向兩種酸中滴加三氯化鐵溶液，均發(fā)生顯色反應
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應，消耗NaOH的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒之間能形成離子鍵的是（　�。�
①K+ 
②質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10的原子 
③第三周期半徑最大的原子（Ar除外）  
④
A．①②B．②③C．③④D．②④

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