Question

2．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，根據相關實驗得出下列結論，按要求填空．
（1）使新制氯水呈淺黃綠色的物質是Cl₂；
（2）能與AgNO₃溶液作用產生白色沉淀的離子是Cl^-；
（3）氯水能使紅紙褪色，起作用的成分是HClO；
（4）新制氯水能使FeCl₂溶液變黃，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有強氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現有氣泡產生，起作用的成分是HCl，寫出該實驗發(fā)生的離子反應方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可與碳酸鈣等物質反應，而Cl₂、HClO具有強氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現淺黃綠色，原因是溶解了Cl₂，故答案為：Cl₂；
（2）溶液中含有Cl^-，Cl^-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl^-；
（3）HClO具有漂白性，可使有色物質褪色，故答案為：HClO；
（4）加入FeCl₂溶液，發(fā)現很快變黃，原因是生成FeCl₃，被氧化，說明氯氣具有強氧化性，故答案為：氧化性；
（5）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中鹽酸酸性比碳酸強，次氯酸酸性比碳酸弱，加入碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，
反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大．