Question

下列操作，對應(yīng)的現(xiàn)象及解釋均正確的是（　�。�

編號	操作	現(xiàn)象及解釋
A	過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中	溶液最終變?yōu)闇\綠色是因為濃硝酸變稀后，稀硝酸只能把鐵氧化成Fe2+：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B	向水楊酸（）中液加NaHCO3溶液	放出無色氣體是因為水楊酸的酸性強于碳酸，反應(yīng)生成CO2氣體+2HCO3-═+2CO2↑+2H2O，
C	利用右邊裝置完成碳酸、醋酸和硅酸的酸性強弱比較	B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，C中出現(xiàn)白色沉淀是因為酸性：醋酸碳酸大于硅酸；B中離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D	含有等濃度的SO42-和CO32-的溶液中滴加BaCl2溶液，將沉淀一分為二，一份經(jīng)檢驗只含BaSO4，另一份放入飽和碳酸鈉溶液一段時間，取出沉淀洗滌后放入鹽酸中	放入鹽酸中的沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生是因為Ksp[BaSO4]=1.1×10-30＜Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，因此SO42-先沉淀．但二者溶度積相差不大，BaSO4（s）+CO32-?BaCO3（s）+SO42-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),有機物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)

專題：

分析：A、過量鐵粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，稀硝酸可以將鐵氧化為三家價離子；
B、酚羥基具有弱酸性，和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，羧基能和碳酸氫鈉之間反應(yīng)；
C、可以根據(jù)元素的最高價含氧酸的酸性來判斷非金屬元素的氧化性強弱；
D、根據(jù)沉淀溶解平衡的移動結(jié)合沉淀的轉(zhuǎn)化知識來回答．

解答： 解：A、過量鐵粉逐漸加入到一定量的濃硝酸中，溶液最終變?yōu)闇\綠色是因為金屬鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，過量的鐵和硝酸鐵之間反應(yīng)生成硝酸亞鐵的緣故，故A錯誤；
B、向水楊酸（）中液加NaHCO₃溶液放出無色氣體是因為水楊酸中羧基的酸性強于碳酸，反應(yīng)生成CO₂氣體的緣故，故B錯誤；
C、B中固體溶解并產(chǎn)生氣泡，得到醋酸酸性強于碳酸，C中出現(xiàn)白色沉淀，是二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸的緣故，由此得到酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸，B中離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D、硫酸根離子、碳酸根離子都可以和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，硫酸鋇沉淀中加入飽和的碳酸鈉溶液，則會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸，得到氯化鋇溶液、水以及二氧化碳，故D正確．
故選D．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，考查學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)的掌握，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度較大．