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【題目】鎘(Cd)是一種用途廣泛的金屬,也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。

(1)1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為____。

(2)常溫下,Ksp(CdCO3) = 4.0×10-12,Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10-14,則溶解度(mol·L-1)較大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”];若向含112mg·L-1 Cd2+的廢水加堿調pH至9.0,達到平衡時,溶液中c(Cd2+)=____。

(3)一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下:

①聚丙酰胺的單體的結構簡式為____

②使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水,鎘去除率與pH的關系如圖-1所示。在強酸性條件下,pH越小除鎘效果越差,其原因是____。

(4)一種用電動力學修復被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。

①實驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌,其目的是____

②實驗過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應為____。

③活性炭的作用是____。

【答案】 2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) ΔH =-792kJ·mol-1 Cd(OH)2 3.2×10-4 mol·L-1 CH2=CHCONH2 H+與-NH2及-NH-上的氮原子結合,抑制了鰲合絮凝劑的活性 除去鐵粉表面油污和鐵銹 Fe -2e= Fe2+ 作電池正極并吸附遷移至該極周圍的Cd2+等陽離子

【解析】(1)1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量,288g即2mol CdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75×288kJ=792kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2SO2(g) ΔH =-792kJ·mol-1;(2)因為CdCO3與Cd(OH)2 不是同一類型物質,前者為AB型,后者為AB2型.所以不能直接比較Ksp,需要計算在溶液中的溶解度s(mol / L): CdCO3 的溶解度s == 2.0×10-6 (mol/L) ; Cd(OH)2 的溶解度s = = 2 ×10-5 (mol/L),故則溶解度(mol·L-1)較大的是Cd(OH)2;常溫下,pH=9.0,c(OH-)=10-5mol/L,Ksp[Cd(OH)2] = c(Cd2+)c2(OH-)= c(Cd2+)×(10-5mol/L)2= 3.2 ×10-14,c(Cd2+)= 3.2×10-4 mol·L-1;(3)①聚丙酰胺的單體為丙酰胺,其結構簡式為CH2=CHCONH2;②H+與-NH2及-NH-上的氮原子結合,抑制了鰲合絮凝劑的活性,故在強酸性條件下,pH越小除鎘效果越差;(4)①實驗前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌,以除去鐵粉表面油污和鐵銹;②實驗過程中鐵粉作為原電池的負極,負極上鐵失電子產生亞鐵離子,故發(fā)生的電極反應為Fe -2e= Fe2+;③活性炭的作用是作電池正極并吸附遷移至該極周圍的Cd2+等陽離子。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應,取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗:

實驗①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示:

實驗②:把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現放出氫氣的量減少。

實驗③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問題:

(1)試分析實驗①中t1t2速率變化的主要原因是________t2t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________

II、一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式_______________。

(2)反應開始到10s,用X表示的反應速率是__________

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a. XY的反應速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質量分數保持不變

c. X、YZ的濃度之比為1:1:2

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【題目】下列物質中,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的是( )

A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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【題目】醋酸是常見的弱酸,氨水是常見的弱堿。

(1)25℃時,用0.1000mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲線如圖所示。

①滴定時,可選用____(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑; 錐形瓶中水的電離程度:a點____b點(填“>”“<”或“=”)。

②滴定至反應終點前,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____。

③滴定至a點處,錐形瓶中NH4+ 、Cl、NH3·H2O的濃度由的順序為____。

④滴定至c點處,錐形瓶中NH4+ 、Cl、H+的濃度由的順序為____。

(2)25℃時,用HCl或NaOH調節(jié)醋酸的pH,配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1溶液,溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH濃度的對數值(lgc)與pH關系如圖所示:

①圖中表示H+的線是____(填小寫字母);0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH約為____(保留2位小數)。

②反應CH3COOHCH3COO+ H+的電離常數的對數值lgK=____(填數值)。

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【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料,在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應如下:

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子:____

(3)碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____;1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數目為____。

(4)FeO晶胞結構如圖-1所示,晶體中與每個Fe2+緊鄰的Fe2+____個;一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結構如圖-2所示。該化合物的化學式為____

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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是

A. Cl22KBr=Br22KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

C. 3Mg+N2Mg3N2

D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

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【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢,正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】HNO3跟下列物質反應,既表現出氧化性又表現出酸性的是( 。

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