18．下列對實驗現(xiàn)象的描述與實際事實不一致的是（　�。�
A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振蕩，上下兩層均為無色
B．向pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白
C．將紅熱的銅絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生藍綠色的煙
D．往氯水中加入NaHCO3固體，有氣體產(chǎn)生

分析 A．溴與NaOH反應后，與四氯化碳分層；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性；
C．Cu與氯氣反應生成固體氯化銅；
D．氯水中含鹽酸．

解答 解：A．溴與NaOH反應后，與四氯化碳分層，則充分振蕩，上下兩層均為無色，故A正確；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，則pH試紙上滴加氯水，先變紅后變白，故B正確；
C．Cu與氯氣反應生成固體氯化銅，則產(chǎn)生棕紅色的煙，故C錯誤；
D．氯水中含鹽酸，與NaHCO3固體反應有二氧化碳氣體產(chǎn)生，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是（　�。�
A．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
B．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放
C．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶質：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是
（　　）
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團之間相互影響造成的
D．等物質的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種物質的溶液中，酸性最強的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是C（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．相同反應物在不同濃度或者不同條件下，反應產(chǎn)物可能不一樣．將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，試依次寫出可能發(fā)生的兩個反應的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10-2 mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應
D．在一定溫度下，甲酸的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）下列物質：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO2氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體．
請用序號填空：上述狀態(tài)下能導電的是②④⑥⑨，屬于電解質的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（2）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為5：1，如果有6.72L Cl2（標準狀況）生成，則反應中轉移電子的個數(shù)為0.5NA
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值為3；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其化學式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

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