Question

下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

A．硅＞金剛石＞石英砂	B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞Hg	D．H2O＞NH3＞H2

Answer 1

A、三種晶體都為原子晶體，原子晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)．一般來說，半徑越小形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點(diǎn)也就越高，原子半徑大小順序?yàn)?br>Si＞C＞O，熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸�＞石英砂＞硅，故A錯(cuò)誤；
B、三種晶體都為離子晶體，離子的半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，正確順序應(yīng)為：NaCl＞KCl＞CsCl，故B錯(cuò)誤；
C、三種晶體中，SiO₂為原子晶體，熔沸點(diǎn)最高，CO₂為分子晶體，CO₂熔沸點(diǎn)最低，正確順序?yàn)椋篠iO₂＞Hg＞CO₂，故C錯(cuò)誤．
D、H₂O和NH₃都存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于氫氣，但O的原子半徑比N原子半徑小，非金屬性更強(qiáng)，H₂O分子間的氫鍵作用力更強(qiáng)，故D正確．
故選D．