Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
• B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液PH=5，則溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、將pH=4的某酸稀釋10倍，如果是強酸，氫離子濃度減小10個單位，pH增加1個單位，弱酸溶液中弱酸分子要電離，所以pH增加不到一個單位；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液PH=5，說明電離大于水解，電離和水解程度微弱，水電離也產(chǎn)生氫離子；
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性．

解答： 解：A、將pH=4的某酸稀釋10倍，如果是強酸，氫離子濃度減小10個單位，pH增加1個單位，弱酸溶液中弱酸分子要電離，所以pH增加不到一個單位，故A正確；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液PH=5，說明電離大于水解，電離和水解程度微弱，水電離也產(chǎn)生氫離子，所以離子濃度大小順序c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正確；
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主，溶液呈酸性，所得溶液pH＜7，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查電解質(zhì)、溶液PH的有關(guān)計算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運用，需要學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識．